Par Sébastien Du Sablon
1. Comment lire le tableau périodique. (Page 2 de votre manuel)
Concernant le tableau périodique :
Il s'agit d'un ________________ qui regroupe tous les _______________ chimiques connus jusqu'à ce jour.
Les éléments y sont classés en colonnes (_______________) et en rangées (________________).
Ce regroupement permet d'observer un changement _______________ de certaines ___________________ comme : l'électronégativité, la conductibilité électrique, la masse atomique ou encore le rayon atomique.
2. Les constituants de l'atome. (Page 3 de votre manuel)
À l'état _____________, le nombre de protons est toujours égal au nombre ____________________. Si ce nombre diffère, le nom de la particule change pour : _________________
Dans le tableau périodique, tous les éléments sont décrits à l'état __________. Aussi, ils ne font pas partie d'ensembles plus grands nommés : __________________.
Donc dans le tableau périodique, tous les éléments décrits sont électriquement ______________________.
3. Les représentations de l'atome. (Pages 4 et 5 de votre manuel)
3.1 Le modèle atomique simplifié.
Précisons simplement ici que ce modèle dit "simplifié" explique une partie des comportements des atomes et des molécules observés dans l'univers. Certaines réactions chimiques "extrêmes" nécessitent des modèles plus ____________ et surtout plus __________________________________________.
Il y a quatre informations essentielles nécessaires à l'élaboration d'un modèle atomique simplifié : ________________________________________________________________ ______________________________________
________________________________________________________________ ______________________________________
Représentez, à l'aide du modèle atomique simplifié, les éléments suivants :
Potassium : Souffre :
Il s'agit d'une notation encore plus _______________________ où seulement les __________________________ sont représentés. On l'utilise pour représenter des atomes et aussi des ___________________________.
Représentez, à l'aide de la notation de Lewis, les éléments suivants :
Chlore : Azote :
3.3 Le modèle atomique "boules et bâtonnets".
Il sert essentiellement à illustrer des ___________________________ et non des ________________________.
Représentez, à l'aide du modèle "boules et bâtonnets", les molécules suivantes :
Faites les exercices 1 à 11 des pages 27 et 28 de votre manuel scolaire.
Le corrigé de ces exercices est disponible ici.
4.2 Les liaisons chimiques.
Il existe deux principaux types de liaisons chimiques impliquant toutes les deux des électrons : Les liaisons ______________________ et les liaisons ____________________.
Lors d'une liaison ionique, ___________________________________________________.
Lors d'une liaison covalente, _________________________________________________.
Il est à noter que les atomes font autant de liaisons qu'ils gagnent ou qu'ils perdent d'électrons.
4. Les molécules. (Pages 6 à 12 de votre manuel)
4.1 Une molécule est le résultat de la ___________________ entre deux __________________________ ou plus, ______________________ ou non.
Les molécules ont des ______________________ différentes des éléments qui les constituent. Tout comme les éléments du tableau périodique, les molécules sont électriquement ___________________.
La seule façon de permettre cette liaison est d'impliquer un gain et une perte d'électrons (liaison __________________________) ou un partage d'électrons (liaison ________________________), entre deux atomes ou plus. La tendance des éléments à gagner ou à perdre des électrons se nomme : _________________________. Plus la valeur de l'électronégativité est grande, plus un élément aura tendance à gagner des électrons.
Puisque cette électronégativité augmente de gauche à droite dans le tableau périodique, on comprend que les éléments situés à ___________________________ du tableau auront tendance à _____________________ des électrons alors que ceux de ________________ voudront en _____________________________.
4.3 Les règles d'écriture.
Lire les pages 10 et 11 de votre manuel
4.4 Les règles de nomenclature.
Lire les pages 10 et 11 de votre manuel
4.5 Les électrolytes.
L'eau pure conduit ________ l'électricité car elle ne contient pas suffisamment _____________.
Elle en contient tout de même une certaine quantité : _________________________
Lors de la ______________________ d'une molécule issue d'une liaison ______________, il se produit une ___________________________ (séparation) des deux ions.
La présence des _____________ dans l'eau en quantité suffisante permet désormais le passage du ____________________________________.
Il y a trois principaux types d'électrolytes : ________________________________________
5. La notion de mole. (Pages 13 et 14 de votre manuel)
5.1 La masse molaire.
Une mole correspond à une ________________ bien précise de ____________________ !
Tout comme le terme "une douzaine" correspond à exactement la quantité : ______________ !
Si on fait un adjectif à partir du terme mole on obtient le terme : _________________________.
Cet adjectif, ajouté à n'importe quel terme, mot ou propriété, veux dire : _________________________.
Exemple : ____________________________________________________________________.
Dans le tableau périodique la masse molaire est numériquement identique à la _______________________________.
On l'exprime en gramme par mole (____________________)
6. La concentration. (Pages 14 à 16 de votre manuel)
Bien qu'il existe une multitude de façons de décrire la concentration, une seule est couramment utilisée pour les fins de ce cours : _________________________________________________________.
En fait, peu importe les unités utilisées afin de décrire la concentration, une seule formule résume toutes les façons de faire le calcul :
On symbolise la concentration molaire volumique (____________) par des crochets placés de chaque côté de la formule chimique de la substance mesurée.
Ex : ___________________________________________________________________________________________________
Les unités données en mol/L peuvent aussi être abrégées en : _____, remplaçant l'adjectif "Molaire".
Ex : ___________________________________________________________________________________________________
Formule à utiliser lors d'une dilution : ___________________
Faites les exercices 12 à 28 des pages 28 et 29 sauf le numéro 22.
Le corrigé de ces exercices est disponible ici.
7. Les transformations de la matière. (Pages 16 à 20 de votre manuel)
Les deux types de _____________________ étudiées lors de ce cours seront les ________________________________ et les _________________________________.
Pour simplifier l’illustration d’une transformation, on utilise une équation dans laquelle une "flèche" remplace le symbole "égal" des équations mathématiques.
Cette "flèche" remplace l'action décrite par la réaction ex : ______________________________.
Pour simplifier l’état de la matière lors des changements d’états ou lors des réactions physiques ou chimiques, on utilise des abréviations. Voir tableau 1.27 de la page 16.
7.1 Les transformations physiques.
Voir tableau 1.31 de la page 17
7.2 Les transformations chimiques.
Voir tableau 1.32 de la page 18
7.3 Le balancement d’une équation chimique.
Les équations présentées lors de votre passage en chimie de 5e secondaire seront, la plupart du temps, déjà balancées. Il est toutefois utile de garder en tête les règles à observer (manuel page 19) lors du balancement d’équations.
7.4 La stœchiométrie :
________________________________________________________________________________________________________
La stœchiométrie ne parle qu’un seul langage, celui de la : __________________________
Les ______________________________________ indiquent les _____________________ des quantités de réactifs __________________ et de produits ___________________ lors de la _________________________.
Faites les exercices 29 à 35 des pages 29 et 30 et les exercices supplémentaires des pages 7 à 13 de votre cahier gris.
Le corrigé de ces exercices est disponible ici.