Par Sébastien Du Sablon
2.1 Les lois simples des gaz. (Page 56 à 70 de votre manuel)
Les 4 variables nécessaires à l’étude du comportement des gaz :
Voir tableau 2.2 de la page 56.
Que signifie TPN ? ____________________________________________________________________________________
Que signifie TAPN ? ___________________________________________________________________________________
1ère loi simple : La relation entre la pression et le volume.
Faites le laboratoire 4 : La relation entre la pression et le volume d’un gaz.
Conclusion du laboratoire 4 :
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
Explication graphique :
kPa
Quelle est la loi qui exprime cette conclusion : _______________________________________________________
Selon la théorie cinétique : ________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________
Faites les exercices 1 à 6 de la page 82.
Le corrigé de ces exercices est disponible ici.
2e loi simple : La relation entre le volume et la température.
Faites le laboratoire 5 : La relation entre le volume et la température d’un gaz.
Conclusion du laboratoire 5 :
______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
Explication graphique :
Kelvin
Quelle est la loi qui exprime cette conclusion : ________________________________________________________
Selon la théorie cinétique : ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Faites les exercices 7 à 11 des pages 82 et 83.
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3e loi simple : La relation entre la pression et la température.
Faites le laboratoire 6 : La relation entre la pression et la température d’un gaz.
Conclusion du laboratoire 6 :
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
Quelle est la loi qui exprime cette conclusion : ________________________________________________________
Explication graphique :
Kelvin
Selon la théorie cinétique : ________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________
Faites les exercices 12 à 14 de la page 83.
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4e loi simple : La relation entre le volume et la quantité (n) de gaz.
Faites le laboratoire 7 : La relation entre le volume et la quantité (n) de gaz.
Conclusion du laboratoire 7 :
_______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
Explication graphique :
Quelle est la loi qui exprime cette conclusion : ________________________________________________________
Selon la théorie cinétique : ________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________
L’Hypothèse d’Avogadro.
Faites le laboratoire 8 : l’Hypothèse d’Avogadro
Conclusion du laboratoire 8 :
______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
Volume molaire
Volume molaire à TPN :
________________________________________________________________________________________________________
Volume molaire à TAPN :
________________________________________________________________________________________________________
Faites les exercices 15 à 20 de la page 83.
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Faites les exercices 21 à 25 des pages 83 et 84.
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2.2 La loi générale des gaz. (Pages 71 à 73 de votre manuel)
La loi générale des gaz met en relation les 4 variables qui servent à quantifier le comportement des gaz. Tout comme les 4 lois simples, cette loi nécessite une comparaison entre deux situations.
2.3 La loi des gaz parfaits. (Pages 74 et 75 de votre manuel)
Met en relation les 4 variables qui servent à _______________________ le comportement des gaz à un moment donné et unique. Cette loi ne permet pas de ___________________ deux situations.
Un gaz parfait est un gaz qui répond aux caractéristiques suivantes :
1- Ses particules n’ont aucune interaction entre elles.
2- Ses particules rebondissent sans aucune perte d’énergie (leurs collisions sont parfaitement élastiques).
3- On peut abaisser sa température jusqu’à 0 K sans qu’il se liquéfie.
Faites les exercices 26 à 31 de la page 84.
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2.4 La loi des pressions partielles. (Pages 76 à 78 de votre manuel)
Pression partielle : Cette notion suppose la _____________________ de deux ou plusieurs gaz dans un même volume. Il s’agit alors de la pression exercée par un seul de ces gaz.
Loi des pressions partielles :
________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________
Pression totale et partielle dans le cas d'un mélange de 3 gaz A, B et C :
Pression totale et partielle dans le cas d'un mélange de 3 gaz A, B et C et calcul du nombre de mol associé à la pression : le rapport des pressions est le même que le rapport des quantités en mol. D'où la formule suivante :
Faites les exercices 32 à 35 des pages 84 et 85.
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