Par Sébastien Du Sablon
7.1 Qu’est-ce que la vitesse de réaction. (Pages 204 à 208 de votre manuel)
L’équilibre chimique est un _____________________________ (en constant mouvement) dans lequel un système chimique peut se retrouver à ________________________________________.
À l’équilibre, _______________________________ est la même que _______________________________. Les deux réactions sont alors qualifiées _______________________________.
Faites le laboratoire 19 : Les conditions nécessaires à l’atteinte de l’équilibre chimique.
Conclusion du laboratoire 19 :
Définition :
Réaction complète : Une réaction est complète lorsque un des ____________________________ est complètement __________________________. La réaction s’arrête alors faute d’un réactif même si d’autres sont en excès. Elle est _______________________________________________.
Exemples : les combustions :
Pour les combustions, la réaction s'arrête lorsque le combustible ou le comburant est épuisé.
Exemples : les réactions impliquant des acides et des métaux :
Là aussi, les réactions se terminent lorsque un des 2 réactifs est épuisé.
Réaction réversible : Une réaction est réversible lorsque les ______________________________ peuvent se ________________________________ à nouveau en _________________________.
Exemples : les réactions de synthèse vs décomposition :
Synthèse
Décomposition
Décomposition
Synthèse
Exemples : les réactions de précipitation vs dissolution :
Dissolution
Cristallisation
Exemples : les changements physiques.
Fusion
Solidification
Condensation solide
Sublimation
Condensation liquide
Évaporation/
vaporisation
Système ouvert : Système réactionnel qui permet un échange de matière avec le milieu environnant.
Système fermé : Système réactionnel qui permet des échanges d’énergie mais pas d’échange de matière avec le milieu environnant.
Ces deux définitions ont déjà été approfondies lors du chapitre 5 à la page 140 de votre manuel.
Propriété macroscopique : Propriété observable ______________________________________ à l’aide d’un instrument. Exemple : ___________________________________________________.
Faites les exercices 1 à 8 des pages 226 et 227.
Le corrigé de ces exercices est disponible ici.
7.2 L’effet de différents facteurs sur l’équilibre. (Pages 209 à 217 de votre manuel)
L’équilibre peut être modifiée de plusieurs façons mais seulement __________________________ sont possibles en ce qui concerne l’effet que cette modification aura sur le système réactionnel.
En effet, celui-ci est capable de faire uniquement des produits à partir de réactifs (__________________) ou des réactifs à partir de produits (_________________________).
Faites le laboratoire 20 : L’effet de différents facteurs sur l’équilibre chimique.
Conclusion du laboratoire 20 :
1- L’effet de la concentration :
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
2- L’effet de la température :
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
3- L’effet de la pression :
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
4- Surface de contact et catalyseurs :
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
Le principe de Le Chatelier :
Un système à l’équilibre ______________________ toujours, ____________________, aux changements qu’on lui impose. Cette opposition provoquera l’établissement d’un _______________________________________.
Graphique de l'évolution des concentrations des réactifs et des produits dans un système à l'équilibre lors de l'augmentation de la concentration d'un réactif
Soit le système : synthèse/décomposition de l'iodure d'hydrogène
Synthèse
Décomposition
Faites les exercices 9 à 21 des pages 227 et 228.
Le corrigé de ces exercices est disponible ici.
7.3 Les applications de l’équilibre. (Pages 218 à 222 de votre manuel)
Lire les pages 218 à 222 de votre manuel
Faites les exercices 22 à 26 des pages 228 et 229 et les exercices supplémentaires.
Le corrigé de ces exercices est disponible ici.