Par Sébastien Du Sablon
1.1 Les gaz dans notre quotidien. (Page 34 à 38 de votre manuel)
Qu’est-ce qu’un gaz?
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Nomme des gaz que tu connais : Toutes les réponses sont bonnes !
Identifie des phénomènes naturels qui mettent en relation des gaz : Toutes les réponses sont bonnes !
Identifie des applications technologiques qui utilisent des gaz : Toutes les réponses sont bonnes !
Les phases de la matière.
De manière générale, le terme _____________ désigne les parties ___________________ et stables d’un système.
Dans le contexte de ce cours, on utilise le terme phase afin de désigner ________________ dans lequel la matière se trouve soit :
_______________________ _______________________ _______________________ _______________________
Il est important de noter que l’état ne change pas la ____________________ de la substance, c’est pourquoi les changements ______________________ sont considérés comme des changements ___________________.
Le modèle corpusculaire.
Il s’agit d’un modèle qui a été imaginé afin de décrire la matière au niveau _____________________ ainsi que ses _________________________.
Ce modèle repose sur 6 postulats : Un postulat est un principe (raisonnement servant de point de départ) non démontré, utilisé dans la construction d’une théorie mathématique ou autre. Ce principe est appelé à être démontré plus tard.
Faites le laboratoire 1 : Mouvement brownien et tension superficielle de l’eau
Conclusion du laboratoire 1 :
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La matière est animée de 3 types de mouvements :
1. Vibration : __________________________________________________________________________________________
2. Rotation : ___________________________________________________________________________________________
3. Translation : ________________________________________________________________________________________
Ces mouvements confèrent des ___________________ différentes à la matière selon qu’elle soit à l’état solide, liquide ou gazeuse.
Tableau des caractéristiques de la matière selon ses phases
Voir figures 1.5 et 1.6 des pages 35 et 36
Voir aussi tableau 1.7 de la page 36
Les changements de phase de la matière.
Voir figure 1.8 de la page 37
Faites le laboratoire 2 : L’effet de la pression sur les changements de phase.
Conclusion du laboratoire 2 :
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Faites les exercices 1 à 8 de la page 50 de votre manuel scolaire.
Le corrigé de ces exercices est disponible ici.
1.2 La théorie cinétique des gaz. (Pages 39 à 42 de votre manuel)
Définitions
Cinétique : ____________________________________________________________________________________________
Énergie cinétique : ____________________________________________________________________________________
Distribution de l’énergie cinétique (courbe de distribution de Boltzmann)
Le graphique qui suit nous démontre que, dans un système gazeux quelconque, les particules de gaz n’ont pas tous la même ___________________ à un moment donné et donc pas la même ___________________________________.
Distribution de l'énergie cinétique dans un système de particules gazeuses
Les principaux points de la théorie cinétique des gaz :
La diffusion et l’effusion
La diffusion est un processus par lequel une substance se ___________________ à une ou plusieurs autres substances grâce au mouvement des particules qui les constituent.
L’effusion quant à elle est un processus par lequel un gaz ___________________________________ par un petit trou.
Faites le laboratoire 3 : La vitesse de diffusion des gaz.
Conclusion du laboratoire 3 :
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Loi de Graham :
Faites les exercices 9 à 15 des pages 51 et 52.
Le corrigé de ces exercices est disponible ici.
1.3 La pression. (Pages 43 à 45 de votre manuel)
Définition :
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Formule :
La pression atmosphérique
La ________________ exercée par l’ensemble des __________ de __________________.
Équivalence : 1 atm = 760 mm Hg = 101,3 kPa ________________________________________________________
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La mesure de la pression
Voir les exemples de la page 45.
Faites les exercices 16 à 30 des pages 52 à 54.
Le corrigé de ces exercices est disponible ici.